【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）． 
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發生的反應中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為 ． ②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時蒸發結晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
【答案】
（1）Na2SO3
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；緩慢滴加硫酸、H2O2；裝置B加冷水浴等
（3）趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥
（4）防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中
（5）混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性
【解析】（1）A裝置的反應為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，Na2SO3中硫元素化合價升高，被氧化，做還原劑；所以答案是：Na2SO3；（2）①B裝置為ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2 ， 化學方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
所以答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；
所以答案是：緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等；（3）已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：在55℃時蒸發結晶，趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥，得到成品；
所以答案是：趁熱（不低于38℃）過濾；用38～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；（4）C裝置為安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；
所以答案是：防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中；（5）裝置B所得混合溶液中的NaClO2混有H2O2 ， 驗證NaClO2具有氧化性，需先將H2O2除去，再用亞鐵離子檢驗，實驗方案是：裝置B所得混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性；
所以答案是：混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2 ， 冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
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【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
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【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 
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【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 
=1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學反應的反應熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數為6NA
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【題目】已知25℃和101kPa時
①CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）對反應N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是________
A.A、C兩點的反應速率：A＜C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＞C
C.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D.由狀態A到狀態B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為 ，平衡時二氧化氮的轉化率為 ．
②該溫度下，反應的平衡常數K值為 ．（保留一位小數）
（4）甲醇﹣空氣的燃料電池（電解質為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式 ，若通入空氣之前電解質KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉移0.15mol后電解質溶液的pH為 ．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數為Kb ， 則該氨水的電離度 α= ．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
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