【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 
=1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學反應的反應熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數為6NA
【答案】C
【解析】解：A、常溫下，在 
=1012的溶液中，呈酸性，而Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中不能共存，生成鐵離子和氮的氧化物，故A正確； B、0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，溶液呈酸性，說明HA﹣電離程度大于水解程度，故B正確；
C、使用催化劑只改變反應的速率，而反應物和生成物的總能量不變，所以該反應的反應熱不變，故C錯誤；
D、C2H4和C3H6最簡式相同CH2 ， 28 gCH2物質的量= 
=2mol，所以混合氣體含有的原子數為6NA ， 故D正確；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應
C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有如下反應：
①
+Cl2＝Br2+
，②
+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）
A. 
＞
＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 
＞Cl2＞
＞I2＞Fe3+
C. 
＞
＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. 
＞
＞Fe3+＞Cl2＞I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）． 
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發生的反應中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為 ． ②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時蒸發結晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電離常數的說法正確的是（ ）
A.電離常數隨著弱電解質的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數表達式為Ka= 
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數減小
D.電離常數只與溫度有關，與濃度無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 該原子的摩爾質量是aNA g/mol B. Wg該原子的物質的量一定是W/(aNA)mol
C. Wg該原子中含有W/a個該原子 D. NA=12/a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測并探究Mg與NO2的反應及產物． 
請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為 （c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是（填序號）． ①濃硫酸 ②無水CaCl2③堿石灰 ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是（用化學方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是 ， 裝置F的作用是 ．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為 ．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為21.0g，產生的氣體體積為1120mL（標準狀況），寫出玻璃管中發生反應的化學方程式 ．
（6）在設計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．
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