Question

對反應2NO₂(g)N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

Answer 1

cd （2分）

A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：A＜C，故B錯誤；
C．增大壓強，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數減小，由圖象可知，A點NO₂的體積分數大，A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C，故C正確；
D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故D正確；
選C D。