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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列說法，你認為不正確的是（）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO₂+O₂

2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應

HI(g)

1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

A正確，平衡常數(shù)與溫度有關；B錯，反應2SO₂+O₂

2SO₃為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；C正確，加入催化劑能加快反應速率，降低反應所需活化能，使活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快；D正確，由平衡常數(shù)表達式可得；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bB

cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為___________________________

__________
②平衡時SO₂的轉化率______________________________________
③平衡時SO₃的體積分數(shù)為___________________________
④10s時O₂的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積
分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系:m＋n______q；(填“

＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體，

平衡 _____________移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中	B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中	D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應2SO₂+O₂

2SO₃經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉化率為：
②平衡常數(shù)K為：

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