【題目】下列物質是非電解質的是（ ）
A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸
C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA
C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
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【題目】海洋中儲有大量的化學物質,儲量可觀的化學元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質,海水被譽為“液體工業原料”。
從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質離子,則加入試劑的順序是___________。
(2)氨堿工業的主要反應是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應的離子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。
(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應的化學方程式________。
(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產品氯氣還可制備漂白粉,其反應的化學方程式為_______。
(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因:____________。
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數都增加
B. 當單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態
C. 升高溫度，平衡向左移動
D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
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