【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是
A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA
B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA
C. 消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】分析：A. 1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子；B.根據(jù)c=
分析判斷；C. 氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。
詳解：A. 1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子，則0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA，故A正確；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數(shù)量，故B錯誤；C. 為告知氣體的狀態(tài)，無法計算4.48LNH3的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6g N2H4的物質(zhì)的量=
=0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。
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【題目】下列熱化學(xué)式中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測量溫度T3。
得到下表1的數(shù)據(jù)：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測量溫度為22.2 ℃。
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是________。
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。
附表：溶解度表
.
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【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計如下實驗裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 為了實驗安全，應(yīng)先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
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【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學(xué)元素的關(guān)系圖：
（1）構(gòu)成小分子A、B、C、D、E的化學(xué)元素中，相同的元素有_____．
（2）寫出下列高分子的名稱：⑦___；⑨_____；⑩ _________．
（3）導(dǎo)致F1～Fn差別的原因是____________________________________．
（4）小分子C和D比較一定不同的是，前者含________，后者含______．
（5）寫出下列物質(zhì)的具體名稱：F2為______；F6 為________．
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【題目】下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是( )
A. 1s22s22p63s23p2 B. [Ne]3s23p2
C. 
D. 
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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