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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學元素的關系圖:

(1)構成小分子A、B、C、D、E的化學元素中,相同的元素有_____

(2)寫出下列高分子的名稱:⑦___;⑨_____;⑩ _________

(3)導致F1~Fn差別的原因是____________________________________

(4)小分子C和D比較一定不同的是,前者含________,后者含______

(5)寫出下列物質的具體名稱:F2______;F6________

【答案】C、H、O 脂肪 DNA 蛋白質 構成多肽的氨基酸種類、數量和排列順序不同,蛋白質的空間結構不同 核糖 脫氧核糖 抗體

【解析】

根據圖示中各物質功能可推測圖示中小分子物質:A是葡萄糖,B是脂肪酸和甘油,C是核糖核苷酸,D是脫氧核苷酸,E是氨基酸。糖類的組成元素為C、H、O,脂肪的組成元素也是C、H、O,核苷酸的組成元素為C、H、O、N、P,氨基酸的組成元素為C、H、O、N,有的還含有S、P。

(1)根據分析可知,A是葡萄糖,B是脂肪酸和甘油,C是核糖核苷酸,D是脫氧核苷酸,E是氨基酸,它們均含有的元素為C、H、O。

(2)動植物體中普遍存在的儲能物質為脂肪,故⑦為脂肪。生物界主要的遺傳物質是DNA,故⑨是DNA。染色體的主要組成成分是DNA和蛋白質,⑨是DNA,故⑩是蛋白質。

(3)蛋白質的結構多樣性決定功能多樣性,構成蛋白質結構多樣性的原因有:構成多肽的氨基酸種類、數量和排列順序不同,蛋白質的空間結構不同。

(4)小分子物質C是核糖核苷酸,D是脫氧核苷酸,組成二者的五碳糖中前者是核糖,后者是脫氧核糖。另外核糖核苷酸特有的堿基為U,脫氧核苷酸特有的堿基為T,另外二者還具有共同的三種堿基G、C、A。

(5)具有免疫功能,能消滅抗原的是抗體,故F2為抗體;具有催化作用的蛋白質是酶,故F6為酶。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題:

(1)NOCl雖然不穩定,但其原子均達到8e-穩定結構,NOCl的電子式為_________________

(2)一定條件下,在密閉容器中發生反應:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應速率表達式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數),測得v和c(NOCl)的關系如表:

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________

(3)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表:

序號

熱化學方程式

平衡常數

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③,若反應開始與結束時溫度相同,數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化:

回答下列問題:

1寫出所含物質的化學式:固體B_____沉淀D_____

2寫出兩個反應的化學方程式

_______________________________________

_______________________________________

3寫出兩個反應的離子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子___________________________

5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業上的一種主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA實驗室制備聯氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質子數為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的數量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3轉移電子數為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當溶液中XO42 和SO32的離子數目之比為1∶2時,恰好完全反應,則X元素在還原產物中的化合價為( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

1某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度,以測量溶液導電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L1NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關系是_________________

④若圖中某一點pH等于8,則c(Na)—c(CH3COO)的精確值為________

2將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示,則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數;稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)

325 ℃時,CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。

1除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為FeOH3沉淀除去。

已知:常溫下FeOH3的溶度積Ksp=8.0×10-38CuOH2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7

2為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化,某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI

操作步驟

現象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L1 KSCN溶液,靜置

出現白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol·L1 Fe(NO3)3溶液

溶液變為紅色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續加入53 mol·L1 AgNO3溶液

現象a,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol·L1 KI溶液

出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變為紅色的離子方程式:____________________

②步驟3中現象a____________________________

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象:_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬的描述正確的是( )

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤,能導電、導熱,有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑

D.金屬原子失電子越多,其還原性越強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在4份碘化鉀淀粉溶液中,分別加入下列物質,不能使溶液變藍的是( )
A.氯化氯
B.溴水
C.氯氣
D.碘的酒精溶液

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同步練習冊答案
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