日韩精品亚洲一区,在线一区免费,国产精品免费视频观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知下列變化過程中，有一個R_xO₇^2-離子反應時，反應就轉移6個電子，______R_xO₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺=______R³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑______；還原產物______．

（1）一個R_xO₇^2-離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，亞鐵離子到鐵離子，化合價升高了1價，所以鐵元素前面的系數都是6，根據氧元素守恒，所以水前邊的系數是7，據氫元素守恒，所以氫離子前邊系數是14，根據電荷守恒，R³⁺的系數是2，所以x=2，故答案為：2；
（2）根據（1）的分析，配平后的方程式為：R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：1、6、14、2、6、7；
（3）化合價降低的元素是R，所以R_XO₇^2-是氧化劑，R³⁺是還原產物，故答案為：R_XO₇^2-、R³⁺．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是    （填化學式）
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：
□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物之間的內在關系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應完成后含有示蹤原子的物質是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反應生成氯氣的摩爾質量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（）

A．第①組反應的其余產物為H₂O

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO₄ >Cl₂> Fe³⁺> Br₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發生轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學