Question

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變為淺綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉移的電子的物質的量為______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變為黃色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為______．

Answer 1

（1）Fe³⁺→Fe²⁺，化合價從+3→+2，降低1價，SO₂→SO₄^2-，化合價從+4→+6，升高2價，化合價升高和降低總數相等，
故鐵元素前面系數為2，硫元素前面系數為1，則2Fe³⁺+1SO₂+H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+H⁺，再根據氧原子守恒可知H₂O前面系數為2，H⁺前系數為4，
故答案為：2；1；2；2；1；4；
（2）SO₂的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據SO₂

2e-

SO₄^2-計算轉移電子數：0.05mol×2=0.1mol，
故答案為：0.1；
（3）淺綠色為亞鐵離子顏色，黃色為三價鐵離子顏色，溶液由淺綠色變為黃色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，故氧化性硝酸強于三價鐵離子，根據（1）可知，三價鐵離子氧化性強于SO₄^2-，故答案為：HNO₃＞Fe³⁺＞SO₄^2-．