Question

常溫下，已知0.1mol·L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關敘述不正確的是（ ）
 

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小

B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)

C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

Answer 1

C

解析試題分析：在相同的外界條件下，相同CH₃COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，則CH₃COOH的酸性大于HCN 。A．CH₃COONa、NaCN都是強堿弱酸鹽，水解使溶液堿性。酸越弱，鹽的水解程度就越大，當鹽的濃度相等時，溶液的pH就越小，因此常溫下，等濃度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小，正確；B．在NaCN溶液中，根據電荷守恒可得：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CN^-)，正確；C．相同溫度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液前者的濃度小于后者，所以分別加水稀釋，后者的電離平衡移動使溶液中H⁺濃度增大的趨勢大于前者，因此溶液PH隨溶液體積變化的曲線中醋酸的在上邊，HCN的在下邊，錯誤；D．由于酸性CH₃COOH>HCN,所以常溫下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水電離出的c(OH^-)后者大于前者，鹽的濃度越大，鹽水解產生的c(OH^-)就越大。故與鹽濃度的變化曲線如圖2所示，正確。
考點：考查弱酸的電離及其鹽溶液水解的酸堿性的知識。