【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較
【答案】B
【解析】
試題分析：0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應
MnO2 +4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以產生氯氣的物質的量是0.15mol，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，鹽酸的物質的量為：12molL-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應根據方程式計算
MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理論上產生氯氣的物質的量是0.15mol，但是，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發生反應，所以說最終產生的氯氣小于0.15mol，故A、C、D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
請回答下列問題：
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；
(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；
(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；
(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；
(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.1100OC時，在恒容密閉容器中，發生可逆反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）達到平衡時的平衡常數表達式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？
A．正向移動 B．逆向移動 C．不發生移動
①加入少量Na2SO4，則平衡：__________(填所選字母)
②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)
II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖
(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為________________；
②44.8L<V≤89.6L時，負極電極反應為_________________；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為____________________________；
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（ ）
A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B．體積相同的CO與N2的質量一定相等
C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+
C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
D. D與其他元素均能形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發現的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒，乙醇
B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片，稀鹽酸
D.銅片、鉑片，FeCl3溶液
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