【題目】25℃時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時
B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時：
C.根據滴定曲線,可得
D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同
【答案】B
【解析】
A. 曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10mL時，溶液中的溶質是等物質的量的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，所以
，故A錯誤；
B. 曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴加溶液到20mL時，恰好反應，溶質是醋酸鈉，根據物料守恒
，根據電荷守，
，所以
；故B正確 ；
C. 根據滴定曲線，0.1molL-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3H2O）= 
≈
=10-5 ，故C錯誤；
D.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，使酚酞變色需要堿性，選用酚酞作指示劑消耗NaOH溶液的體積大，故D錯誤；
故答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是（ ）
A. 依據圖A可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。
（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。
（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。
（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____________、_____________．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“變大”，“變 小”或“不變”），理由是______________________．
（3）圖中△H=________kJ/mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A原子的核外電子數與電子層數相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，A、E同主族，F的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，B、G同族，H的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于 ______ 區．G的基態原子電子排布式為 ______ CD2+中C的雜化類型是 ______
（2）下列說法不正確的是 ______ ．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構型為直線形 d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為 ______
（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為 ______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在通常狀況下，A為固態單質。根據下圖轉化關系，回答：
（1）寫出A、E的化學式：A__________，E__________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①E→C ：________________________________________________________；
②C→D ：________________________________________________________。
（3）B與E的濃溶液能反應，當B、E等物質的量反應時，化學方程式為_______________________，反應現象_________________________。
（4）若A為氣態單質，則寫出B、D化學式：B__________，D__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下
方案 | 結論 | |
① | 往酸中投入火柴梗 | 變黑者為濃硫酸 |
② | 加入鋁片 | 產生刺激性氣味者為濃硫酸 |
② | 加少量酸于盛水的小燒杯中 | 放熱者為濃硫酸 |
④ | 用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口 | 冒白煙者為濃硫酸 |
⑤ | 將酸滴加到膽礬晶體上 | 變白者為濃硫酸 |
(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）
(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。
(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。
Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：
(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。
(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）
①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線
(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
③定容時，仰視刻度線
④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥
(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數點后一位）
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