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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23,中子數為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

(1)W在元素周期表中的位置為　　　;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　(用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為　　　;B的電子式為　　　　。化合物ZY中存在的化學鍵類型為　　　　。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為　　　,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為　　　　。該族二、三、四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是　　　　,可以觀察到的現象是　　　　　　　　　。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中能完全釋放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H₂的物質的量為　　　。

(1)第三周期ⅢA族　Mg>Al>N>O
(2)　H∶∶H　離子鍵
(3)33　H₃AsO₄　NH₃>PH₃>AsH₃
(4)2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺　KSCN溶液　溶液呈紅色
(5)52 mol

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C₂B₂的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態，F的單質呈氣態　②氣態氫化物的穩定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質能與E的氫化物發生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
（1）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________。
（2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

（3）第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設為E）。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E_氧________E_氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂________E_鈣。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置（用元素符號）。
（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。
（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與主族序數相等；Z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示，下同)；Z、W的簡單氣態氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol^－¹ b．＋29.7 kJ·mol^－¹ c．－20.6 kJ·mol^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：

元素	性質
A	一種核素的原子核內不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發生非氧化還原反應
D	單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌

根據以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：____（用元素符號表示）。
（2）化合物BA₂D₂蒸氣293 K時，理論測算密度為1.9 g·L^-1，實際密度為2.5 g·L^-1的原因是___。
（3）FD₂中F原子的雜化類型為______；分子空間構型為______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序號）。
①FD₂與水極性相同 ②FD₂可以與水反應
（4）有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：______。
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀）。補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。
③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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