元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。
（1）X離子的結構示意圖為________。
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發生反應的化學方程式是__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結構示意圖是
(2)化合物CA3的電子式是 ,BD2分子的結構式為
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是 。
（2）組成單質B的元素的原子結構示意圖為 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
| 元素 | 相關信息 |
| X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
| Y | 地殼中含量最高的元素 |
| Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
| R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉化關系：
已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應的離子方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列問題：
（1）W的最高價氧化物化學式是 ；Z的原子結構示意圖為 。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 。
（3） AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是___ _。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式___ _。
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