Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、HA的濃度未知，不能計算氫離子濃度，A錯誤；B、向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，B錯誤；C、0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液，根據電荷守恒c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CH3COO-)和物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COO-)可知溶液中

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)，C正確；D、只要溶液中濃度熵大于溶度積常數，即可產生沉淀，與溶度積常數相對大小并無直接關系，D錯誤，答案選C。