【題目】下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應的是 ( )
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，燒杯中的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復原狀[
B．b電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氣體
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為____。
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【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置。
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量 。
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是 。
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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【題目】有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計算過程)
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【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產量標志著一個國家石油化工發展水平，反應①的反應類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。
(4)F的結構簡式是__________________。
(5)反應⑥的化學方程式是_________________。
(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。
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【題目】（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（填“A”或“B”）
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態水液化，屬于放熱反應的有：
_________________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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