Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。

（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；

（2）實驗操作步驟有：①將藥品和水裝入各儀器中

②連接好裝置后，檢查氣密性

③記錄C的液面位置

④將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，

記錄C的液面位置

⑥由A向B滴加足量的稀硫酸

上述實驗的正確操作順序是________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_____________________

（3）B中發生反應的化學方程式為_________________ ；

（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與稀硫酸充分反應后，

B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為____________；

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將______（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

【答案】除去合金表面的氧化膜 ②①③⑥⑤④ 使D和C的液面相平 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (a－b)/a×100% 偏小

【解析】

(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)

本實驗需要測量產生氣體的體積，因此實驗連接好裝置后，檢查氣密性②；然后將藥品和水裝入各儀器中①，由A向B滴加足量的稀硫酸要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積,首先需記錄C的液面,然后使反應進行,當充分反應時在記下C的位置③,然后由A向B滴加足量的稀硫酸開始反應⑥，反應結束后，測定氣體體積⑤，最后測定未反應固體質量④；所以本題答案為:②①③⑥⑤④;記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應 使D和C的液面相平；
(3)鋅銅合金中鋅與稀硫酸反應生成氫氣，銅不與稀硫酸反應，故反應方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

(4)銅鋅合金的質量為ag,B中剩余固體的質量為bg,則鋅的質量為(a-b)g,從而可以求得鋅的質量分數為(a-b)/a×100%；
(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測定剩余固體銅的質量偏大，所以測得鋅的質量分數將偏小。