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【題目】在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是。
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是。
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是。

【答案】
（1）0.25 mol·L－1·min－1
（2）0.25 mol·L－1·min－1
（3）前2 min
【解析】(1)反應前氯化亞鐵的物質的量為0；

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g	1mol
2.8g	0.05mol

v(FeCl2 )= = ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；
(2)反應前氯化氫的物質的量為 =0.4mol，鐵的物質的量為＝0.1mol ，結合方程式知，氯化氫過量．通過(1)知，前兩分鐘，鐵反應2.8g，還剩2.8g；后4min，鐵反應2.8g，

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g 2mol
2.8g 0.1mol

所以氯化氫的物質的量的變化量為0.1mol，

所以后 4min內v(HCl )= ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；(3)根據同一反應、同一時間段內中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以前兩分鐘內，氯化氫的平均反應速率為0.5mol/(L·min)；后4min內，氯化氫的平均反應速率為0.25mol/(L·min)，所以前兩分鐘內反應速率快，原因是：隨著反應的進行，氫離子的濃度不斷減小，所以反應速率降低，所以答案是：前2min。

【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(Kb)

表1

酸或堿	電離常數(ka或kb)
CH3COOH	1.75×l0-5
檸檬酸 (H3C6H5O7)	Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7
NH3·H2O	Kb=1.75×l0-5

請回答下面問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

（2）CH3COONH4的水溶液呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。

（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計算說明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

溫度（K） CO2轉化率 n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28% /td>	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

根據表中數據分析：

①上述反應的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定溫度下，提高氫碳(即)比。平衡常數 K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。

（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。

（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為____________________，陰極產生的物質A 的化學式為____________________。