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．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應 3A＋B

2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)＋B(g)

3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D.當反應達到平衡狀態時，充入一定量的A時，v_正(A)增大的同時v_逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋個數和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH₃COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同

溫度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率與0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：；
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，

原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                 。
用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是                   。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

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