Question

（12分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 (1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                 。
用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是                   。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

Answer 1

略