Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)

B. 濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)

C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)

D. 常溫下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.0.1molL-1CH3COONa溶液與0.1molL-1CaCl2溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+2c（Ca2+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），物料守恒c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），選項A錯誤；B．濃度均為0.1molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒，c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3），選項B錯誤；C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度相同，c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），選項C錯誤：D．常溫下，0.2molL-1NH4NO3溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中為等濃度NH4NO3溶液、NH3H2O溶液、NaNO3溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度為：c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3H2O）>c（OH-）>c（H+），選項D正確；答案選D。