Question

下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是
A．0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)
B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L^-1HCN溶液與bmol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b
D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b

Answer 1

B

A錯，因為pH為4，電離能力大于水解能力， c(B^2-)＞c(H₂B)；
C錯，根據電荷守恒 c(Na^＋)+C(H+)=C(OH-)+c(CN^-)，c(Na^＋)＞c(CN^-)，C(H⁺)＜C(OH^-)，
當兩者物質的量相等時，a=b,也符合條件。D錯，因為醋酸是弱酸