Question

下列關于電解質液的正確判斷是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B++OH-

D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關系A-+H2O?HA+OH-

Answer 1

A．pH=12的溶液顯堿性，HCO₃^-與OH^-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液顯酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-發生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C．由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D．由0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應為A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正確；
故選：D．