Question

【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發生還原反應

B. 外電路的電流方向是從b到a

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，Fe2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極。

Fe2+失電子被氧化，即甲池發生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。

故選B。