Question

【題目】按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應的離子反應方程式_____；

（2）寫出經過一步反應能得到Cu3（OH）4SO4的化學方程式（要求非氧化還原反應）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________

Answer 1

【答案】Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4 16 3 加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，則說明溶液中存在NH4+ NH4++ OH- H2O + NH3↑

【解析】

根據氧化還原反應原理書寫配平氧化還原反應方程式；根據相對分子質量與分子數之間的關系進行相關計算；根據常見離子的性質分析離子檢驗方法并書寫相關離子方程式。

(1)Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，結合氧化還原反應原理可知銅元素化合價降低到0價，升高到+2價，則反應產物為硫酸銅和銅，反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

(2)Cu3(OH)4SO4為堿式鹽，可以由可溶性硫酸鹽與堿反應得到，所以經過一步非氧化還原反應能得到Cu3(OH)4SO4的化學方程式：3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4；

(3)分子數之比為3：2，所以N2與RX相對分子質量之比(8.4/3):(9.6/2)=7:12，而N2相對分子質量為28，所以Rx相對分子質量=28×12/7=48；又因為兩者所含原子個數相同，即3×2=2x，得x=3，則R的相對原子質量為16，故答案：16；3；

(4)NH4+遇堿生成氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，所以檢驗方法為：加入過量NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，則說明溶液中存在NH4+；相應的離子方程式為：NH4+ + OH- H2O + NH3 ↑。