【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
被提純的物質 | 水(煤油) | 氯乙烷(水) | 甲苯(水) | 乙醇(乙酸) |
除雜試劑 | — | NaOH溶液 | — | NaOH溶液 |
分離方法 | 分液 | 蒸餾 | 過濾 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業合成，下列有關說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于加成反應
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去
D. 等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。
(1)Cl2可與NaOH溶液反應制取消毒液，請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。
(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式是____________________。
(3)工業上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽極的電極反應式為________________。
(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應如下：4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使HCl轉化率接近100%。其基本原理如下圖所示：
過程I的反應為：2HCl(g) + CuO (s) 
CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1
①過程II反應的熱化學方程式為_______。
②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結束時溶液的現象為_______。
③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現上述現象的時間將縮短，其原因為_______。
④實驗測得在不同壓強下，總反應的HCl平衡轉化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線如圖：
ⅰ．平衡常數比較：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
ⅱ．壓強比較：p1_____ p2。
(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發生反應：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH3的體積分數不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現白霧。
實驗3：根據下圖的實驗裝置進行己烷催化裂化。
請回答下列問題：
（1）由實驗1 知己烷的物理性質有______________；
（2）實驗2 中的橙色溶液逐漸變淺的原因是_______；
A．己烷與溴發生發生取代反應 B．溴代己烷為無色物質
C．液溴向外揮發濃度降低 D．己烷與液溴發生加成反應
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（3）試管C中看到的現象是____________________________，說明有_________生成；
（4）試寫出裝置Ⅰ中發生有丙烷生成的裂化反應方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬，能與很多物質反應，
（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目__________________________________
（2）該反應的還原劑是_______，（填化學式，下同）
（3）該反應中被還原的元素是___________. （填元素符號），氧化產物是__________．
（4）若反應轉移了0.4 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________L．
Ⅱ某研究小組同學為了探究硝酸的性質，進行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發現其保存在________色的試劑瓶里，原因是（用化學方程式表示）_________________________。打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。
（2）該研究小組欲用該濃硝酸（15 mol/L）來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
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