Question

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽極的電極反應(yīng)式為________________。

(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：

過程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1

①過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_______。

③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?/span>_______。

④實(shí)驗(yàn)測得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線如圖：

ⅰ．平衡常數(shù)比較：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．壓強(qiáng)比較：p1_____ p2。

(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4HCl（濃）===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（反應(yīng)條件為加熱） 2Cl－ －2e- === Cl2↑ 2CuCl2(s) + O2(g) === 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1 溶液由紅色變?yōu)闊o色（或溶液紅色變淺） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，且氯化程度減少 ＞ ＞ 一定條件下，–1價(jià)Cl被氧化生成Cl2

【解析】

（1）次氯酸鈉為離子化合物，由陰、陽離子組成；

（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；

（3）陽極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）由蓋斯定律得出熱化學(xué)方程式；

（5）從化合價(jià)的角度分析，都為–1價(jià)Cl被氧化生成Cl2。

（1）消毒液中有效成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為，故答案為： 。

（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（反應(yīng)條件為加熱），故答案為：MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（反應(yīng)條件為加熱）。

（3）電解飽和食鹽水制取Cl2，陽極為氯離子放電生成氯氣，電極方程式為：2Cl－ －2e- = Cl2↑，故答案為：2Cl－ －2e- = Cl2↑。

（4）①已知熱化學(xué)方程式：①4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H=－115.4 kJmol-1 ②2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1 ，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得過程II的熱化學(xué)方程式為2CuCl2(s) + O2(g) = 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1，故答案為：2CuCl2(s) + O2(g) = 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2= +125.4 kJmol-1。

②由信息可知，氯化初期流出的主要為不含HCl的氣體，當(dāng)氯化結(jié)束時(shí)，會(huì)有過量的氯化氫逸出，氯化氫可中和氫氧化鈉溶液，使溶液的紅色消失或變淺，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色（或溶液紅色變淺）。

③溫度升高，反應(yīng)速率加快，同時(shí)過程I逆向移動(dòng)，氯化程度減少，所以氯化結(jié)束的時(shí)間縮短，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，且氯化程度減少。

④ⅰ.由圖可知，A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度升高，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即K(A) ＞ K(B) ，故答案為：＞。

ⅱ.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，溫度相同時(shí)，p1的氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率大于p2的氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率，故壓強(qiáng)p1＞ p2，故答案為：＞。

（5）以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是一定條件下，–1價(jià)Cl被氧化生成Cl2，故答案為：一定條件下，–1價(jià)Cl被氧化生成Cl2。