【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反應的離子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+
C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：
【答案】C
【解析】
A．NaHCO3溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．Fe2（SO4)3溶液和H2S發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，該反應的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應生成氨氣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：
，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業煉鋁中重要的含氟添加劑。實驗室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業制備氟鋁酸鈉的流程如下：
(1) “煅燒”時，固體藥品混合后應置于________(填儀器名稱)中加熱。
(2) 通過控制分液漏斗的活塞可以調節添加液體的速率。調溶液pH接近5時，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應如下圖中的________(填序號)所示。
(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉換為氟鋁酸鈉沉淀。
① 該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質的量之比應≥________(填數值)。
②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調節溶液pH。實驗測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關系如圖所示。pH>5時，溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。
(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少為________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]
(5) 工業廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。
①請補充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實驗方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]
②實驗操作過程中，應保持強制通風，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空。
（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為______。
（2）將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為________g。
（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）
（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7 mol AOH與5 mol BOH混合后，從中取出5.6 g，恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）工業上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根據表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJmol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1
（2）向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖1所示。在500℃恒壓條件下，請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間（t）變化總趨勢圖。
____________
（二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關反應如下：
反應ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1
反應ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1
（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：
①在553K時，反應體系內CO的物質的量為______ mol
②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：______
（三）（4）如圖為氯堿工業的裝置示意圖，a端進入的物質為______，工業上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區域是______（填a、b、c或d），
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH
C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的·OH為0.2mol
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