Question

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______。

（2）將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為________g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7 mol AOH與5 mol BOH混合后，從中取出5.6 g，恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】6：3：2 34.2 (或83.3%) 40g/mol

【解析】

（1）分別加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反應可知，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等；

（2）每100個水分子中溶有1個鈉離子說明水和鈉離子的物質(zhì)的量比為100:1；

（3）將盛有氨氣的燒瓶氣體倒置于水槽中，溶液上升體積等于氨氣的體積；

（4）溶質(zhì)物質(zhì)的量和質(zhì)量、溶液的質(zhì)量具有加合性，溶液的體積不具有加合性；

（5）由混合堿5.6 g恰好可以中和100mL濃度為1.2 mol/L的鹽酸可知，混合堿的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的量相等。

（1）設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反應可知，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，則有x=2y=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，由物質(zhì)的量之比等于濃度之比可得濃度之比為6：3：2，故答案為：6：3：2；

（2）3.22g芒硝的物質(zhì)的量為=1mol，溶液中n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=0.01mol×2=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n（H2O）=100n（Na+）=2mol，0.01molNa2SO410H2O中含有水的物質(zhì)的量為0.01mol×10=0.1mol，需要的水的物質(zhì)的量為2mol-0.1mol=1.9mol，則需要水的質(zhì)量為1.9mol×18g/mol=34.2g，故答案為：34.2；

（3）由瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×9.5=19g/mol，設氨氣的體積分數(shù)為x，則空氣的體積分數(shù)為（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得x=，溶液上升體積等于氨氣的體積，故燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的，故答案為：；

（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03moL， 50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的總SO42-的物質(zhì)的量為0.03moL+0.03moL=0.06mol，混合溶液的體積為×10—3L，則混合溶液中SO42的濃度為=mol/L，故答案為：；

（5）由混合堿5.6 g恰好可以中和100mL濃度為1.2 mol/L的鹽酸可知，混合堿的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸的物質(zhì)的量為1.2 mol/L×0.1L=0.12mol，設5.6 g 混合堿中AOH的物質(zhì)的量為7a，則BOH的物質(zhì)的量為5a，由混合堿的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的量相等可得7a+5a=0.12mol，解得a=0.01mol，設AOH的摩爾質(zhì)量為5b，則BOH的摩爾質(zhì)量為7b，由混合堿的質(zhì)量為5.6g可得：0.07mol×5b+0.05mol×7b=5.6，解得b=8，則AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故答案為：40g/mol。