【題目】常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質的量濃度為____mol/L； pH為______，要使它的pH降為11。(假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應加________mL(保留三位有效數字)。
【答案】0.01mol/l 12 900 1000 81.8
【解析】
試題分析：0.04克氫氧化鈉的物質的量為
=0.001mol，溶于水配制成100 mL溶液物質的量濃度為
=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg
=-lg
=12；
設加入蒸餾水的體積為x，pH=11，則c(OH-)=1×10-3mol/L，c(OH-)=
=1×10-3mol/L，解得x=0.9L=900mL，
設加入pH為10的NaOH溶液的體積為y，c(OH-)=
=1×10-3mol/L，解得：y=1L=1000mL，
設加入0.01 mol·L－1的鹽酸的體積為z，c(OH-)=
=1×10-3mol/L，解得：z=0.0818L=81.8mL。
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【題目】按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。
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【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質的名稱)，其凈水作用的原理是_______________________。
（2）水的凈化與軟化的區別是______________________________________。
（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為________。
（4）若（3）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為__________________________。
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【題目】2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：
已知：羰基
H可發生反應應
回答下列問題：
（1）青蒿素的含氧官能團名稱： 和過氧基；
（2）寫出A發生加聚反應的化學方程式 ；
（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是 ；
（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(
CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
H2C＝CH2
H2C Br－CH2 Br
。
（5）寫出E發生水解反應的化學方程式 。
（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構體的結構簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基) 。
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【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列問題：
Ⅰ．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經振蕩，未發現沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了如下探究：稱取一定量無銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案①：取V mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經“適當操作”后得干燥固體m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氣體Y，之后取出20.00 ml溶液轉入錐形瓶中加適量水稀釋，用濃度為0.100 mol/L的KHC2O4標準液進行滴定，最終消耗標準液10.00ml。
（1）方案①中“適當操作”是指 （填操作名稱）；檢驗所得固體是否洗滌干凈的操作為 ；
（2）已知室溫下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作過程中標準液應裝在 （填儀器名稱）；滴定至終點的現象為 ；
（3）根據方案②計算氣體Y中SO2的物質的量分數為 ；
Ⅲ．分析上述實驗中SO2體積分數的結果，某同學認為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設計了下列探究實驗裝置檢驗其中的雜質氣體(夾持裝置已略去)。
（1）儀器D的名稱是 ；B中試劑的作用是 ；
（2）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象：________________________________。
（3）根據“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍色”確認氣體Y中是否有氫氣，你認為是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，簡述理由：___________________________________。
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g） 
Cl2（aq） K1=10－1.2
Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環己醇制備環己烯，
已知：
（1）制備粗品:將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，導管B除了導氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層（填“上”或“下” ），分液后用______（填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右。
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【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。
（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ，A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是 。
（2）寫出裝置B中發生的所有反應化學方程式 。
（3）裝置c的作用是 。反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作 | 現象 |
A．測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色 |
B． 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 | 現象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅，30min后褪色 |
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會分解。某化學研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產物。
實驗步驟：
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準確稱取mgFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產生的，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是__________；
（2）B中濃硫酸的作用__________。
（3）實驗過程中發現C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發生反應的離子方程式__________；
（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ、稱量B裝置在實驗前后增重 0.80g；
Ⅱ、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
Ⅲ、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標準H2C2O4溶液滴定至終點：
Ⅳ、重復實驗3次.記錄數據如下：
①滴定至終點的現象__________。
②FeSO4分解的化學方程式為__________。
（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解__________。
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