【題目】25℃時，0.01mol/L鹽酸溶液的pH是
A.2B.3C.9D.12
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________，化學(xué)方程式為__________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。
①制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。
②開發(fā)清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊區(qū)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小
B. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而升高
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
【答案】B
【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。
點睛：化學(xué)平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標志：1．各物質(zhì)的濃度不變。2．各物質(zhì)的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A．過氧化鈉的電子式為
，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為
×1=0.1mol，故A錯誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會減小，故D錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。
考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時負極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：___ ．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應(yīng)的離子方程式為___ ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）
【解析】（1）①若開始時開關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。
（1）①開關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②K與b連接，為電解池，若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；
②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
27
【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應(yīng)達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是___ ．
①正、逆反應(yīng)速率都為零
②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c（H2）=___mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)：
，下列各條件的敘述中，能表明反應(yīng)已達，平衡狀態(tài)的是( )
A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1
B. 壓強保持不變的狀態(tài)
C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵
D. 混合物中各組成成分的含量不再改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
丙
分子式 | C16H14O2 |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
（1）甲中含氧官能團的名稱為________。
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。
（3）已知：RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：
①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號)。
a．金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
③丙有多種同分異構(gòu)體，寫出能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體________。
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
