Question

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質量分數不再改變，說明達到平衡狀態，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D．單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1．各物質的濃度不變。2．各物質的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因反應后溶液的溫度降低，則NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，故A錯誤；B. 溶液溫度降低主要是因為復分解反應的吸熱有關，故B錯誤；C. 為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D. 熱化學方程式中應注明物質的狀態，故D錯誤；故選C。