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某同學查資料得知．α－AgI是一種固體導體，導電率很高．固體導體導電的原理是構成離子晶體的某一離子在晶體孔隙中自由移動．他為了研究α－AgI究竟是Ag⁺導電還是I^－導電，設計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學實驗．

已知鉛蓄電池總反應：

(1)鉛蓄電池的正極電極方程式：(已知硫酸鉛為難溶物)

_____________________________________

(2)若Ag⁺導電，α－AgI本身質量將________．(填“不變”“變大”或“變小”)

電解池的陽極電極方程式：________

若I^－導電，陽極附近的α－AgI晶體密度將會________．(填“不變”“變大”或“變小”)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H₂SO₄，則電解池的陰極增重________g．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．右圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃

（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平：

KClO₃+

H₂C₂O₄=

KHCO₃+

ClO₂↑
（2）B裝置的作用是

．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質，有同學說，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因

（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：

．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學學習小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學性質，設計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為

．
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗編號	反應溫度（利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	MnSO₄固體	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色時間
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論：
Ⅱ．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設：
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：

．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

（2）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數為

．（只列式不計算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質量為88g?mol^-1）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是

．

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科目：高中化學 來源：河南省盧氏二高2010屆高三上學期期末模擬高三化學試題 題型：038

某同學查資料得知α－AgI是一種固體導體，導電率很高．他為了研究α－AgI究竟是Ag⁺離子導電還是I^－離子導電，設計一個如下圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學實驗．已知鉛蓄電池總反應：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

(1)該電解池的陽極電極反應式：________；鉛蓄電池的正極電極反應式：________．

(2)若Ag⁺導電，α－AgI本身質量將________．(填“不變、變大、或變小”)

若I^－導電，陽極附近的α－AgI晶體密度將會________．(填“不變、變大、或變小”)

(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1 mol　H₂SO₄，則電解池的陰極增重________g．(不要求寫計算過程)

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：實驗題

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃

（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平：
___KClO₃+____H₂C₂O₄ →____KHCO₃+____ClO₂↑
（2）B裝置的作用是_________________________________。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質，有同學說，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液,產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：_____________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下標中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：1 mol/L H₂SO₄、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO₄、澄清石灰水。

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