Question

【題目】下面兩圖均為原電池裝置，有關說法錯誤的是（ ）

A.鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應

B.電流從銅電極經(jīng)導線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應為：Cu－2e－= Cu2＋

D.裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖，鋅比銅活潑，鋅做負極，失電子，發(fā)生氧化反應；銅做正極，得電子，發(fā)生還原反應；電流從正極流向負極。電池總反應為：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4

A. 原電池中，活潑電極做負極，鋅比銅活潑，鋅為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B. 原電池中電流從正極流向負極，根據(jù)上述分析，鋅做負極，銅做正極，電流從銅電極經(jīng)導線流向鋅電極，故B正確；

C. 銅電極做正極，得電子，發(fā)生還原反應，反應為：Cu2＋+2e－= Cu，故C錯誤；

D. 裝置（2）最大程度地避免了氧化劑與還原劑直接接觸反應（非原電池反應），使反應盡可能實現(xiàn)通過外電路轉(zhuǎn)移電子，裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學反應，故D正確；

答案選C。