Question

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)復(fù)合平判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，且ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．再加入一定量CO2，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)增大，但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH)，因此n(CH3OH)/n(CO2)減小，B正確；C．溫度升高，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，C錯(cuò)誤；D．初始投料CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)過(guò)程中，CO2和H2轉(zhuǎn)化量之比為1:3，因此不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，D錯(cuò)誤。故答案B。