Question

甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

20

mL；所選用容量瓶的規格為

100

mL．
（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

使溶質完全轉移到容量瓶中

．
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下

1-2cm

時，改用

膠頭滴管

加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

D

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是

B

．
A．轉移時有少量溶液濺出                  B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D．定容時液面超過了刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據配制溶液的體積選取容量瓶．
①根據該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析；
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．
③根據該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的體積是100mL，所以需要100mL的容量瓶．
故答案為：20；100．
（2）①燒杯上沾有溶質，如果不把洗滌液轉移到容量瓶中，會導致配制溶液的濃度偏低．
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，應重新配制．
故答案為：使溶質完全轉移到容量瓶中；1～2cm，膠頭滴管； D．
（3）A．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；
B．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
C．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質的物質的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；
D．定容時液面超過了刻度線，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低．
故選B．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據配制溶液的體積選取容量瓶．