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（11分）請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，用濃鹽酸和MnO₂先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。試回答：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接 h 。
裝置中存在什么問題                         。
（2）燒瓶中發生反應的化學反應方程式是                                            。
（3）D裝置的作用是                     ，F裝置的作用是                         。
（4）C瓶中的現象是             ，以上事實說明起漂白作用的物質是                         。
（5）E中反應的離子方程式是                                               。

（1）ijg f e d b c（2分） A裝置缺少酒精燈（1分）
（2）MnO₂+ 4HCl

  MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑（2分）
（3）干燥氯氣（1分）   除去HCl氣體（1分）
（4）有色布條不褪色（1分）  次氯酸（1分）
（5）Cl₂+2OH^—=ClO^—+Cl^—+H₂O（2分）

試題分析：（1）根據實驗裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置排序，因為產物是氣體，故長導管進，短導管出。飽和食鹽水中有水分，濃硫酸可以吸水，故先接飽和食鹽水，再接濃硫酸。（2）根據實驗事實書寫。（3）濃硫酸具有吸水性，且不合氯氣反應，故用濃硫酸干燥氯氣，飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解度，所以用它除去多余的氯化氫氣體。（4）C瓶中的布條不褪色，說明起漂白作用的不是氯氣。氯氣能與水反應生成次氯酸，濕潤的有色布條褪色，說明起漂白作用的是次氯酸。（5）氯氣使有毒氣體，不能直接排入大氣中，用氫氧化鈉吸收。
點評：考查氯氣的綜合知識，解題過程中應注意一下內容：①濃鹽酸能和MnO₂反應，稀鹽酸不可以；②次氯酸是弱酸，但有強氧化性

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是( )

A．聚丙烯的鏈節是—CH₂—CH₂—CH₂—

B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

D．最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）取樣品a g。
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的金屬陽離子為________；濾渣中含有的物質為____________；
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中與鋁的化合物有關的離子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。寫出足量CO₂通入濾液中所涉及的化學方程式________________。
（5）計算：該樣品中鋁的質量分數的表達式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___ ___________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__ ____（填化學式）
（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼
發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共16分）
Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發生聚合反應的化學方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O₂反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數據，畫出D、E的結構。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5個信號。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3個信號。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4個信號。
D：                。 E：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有        (填代號)，還缺少的儀器是           (寫儀器名稱)。
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為      。
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因         。