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（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___ ___________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__ ____（填化學式）
（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼
發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na₂CO₃

（6分）（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 1分
（2）氫氧化鈉（NaOH）；1分;2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O 2分；Ca(ClO)₂ 1分（3）D 1分

試題分析：（1）次氯酸具有漂白性，所以潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色。
（2）氯水顯酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。反應的化學方程式是2NaOH+Cl₂＝NaClO+NaCl+H₂O。漂白粉屬于混合物，其有效成分是次氯酸鈣。
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，A不正確；氯化鈉不能吸收氯氣；溴化鉀吸收氯氣，又生成了單質溴，單質溴有毒，所以正確的答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重考查學生的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，也有助于培養學生的規范答題能力。該題的關鍵是熟練記住常見物質的化學性質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為           ；
現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是         。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒         。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和       2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到           與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有            (填代號)。
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
③定容時，俯視刻度線
④定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知： 1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是        。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是        。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是        ，說明SO₂具有        性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：        _____________________________；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；
①若觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是        。
②只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，即可證明觀點3是否正確，應選擇的試劑是（填序號）        。
a．0.1 mol·L^-1稀硝酸
b．1.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol·L^-1 NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質______、_______。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：
B                                                ，
D                                                 。
（3）裝置C的作用是                                          。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是
                                                                     ，
反應的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。
⑴如果將儀器①②③連接順序改為②①③，則可以檢驗出的物質是：_________ ，不能檢驗出的物質是：_________ 。
(2)如果將儀器的連接順序變為①③②，則可以檢驗出的物質是__________；不能檢驗出的物質是__________。
⑶如果將儀器的連接順序改為②③①，則可以檢驗出的物質是：____ ____，不能檢驗出的物質是：________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是（填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，用濃鹽酸和MnO₂先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性。試回答：

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接 h 。
裝置中存在什么問題                         。
（2）燒瓶中發生反應的化學反應方程式是                                            。
（3）D裝置的作用是                     ，F裝置的作用是                         。
（4）C瓶中的現象是             ，以上事實說明起漂白作用的物質是                         。
（5）E中反應的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O      3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發生的化學反應方程式為：                                  。
(6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 (　　)

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO₂

B．用濃鹽酸和MnO₂反應制取Cl₂

C．用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂

D．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制取NH₃

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