【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析不正確的是
A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1
B. C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體
C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性
D. 該裝置內發生的氧化還原反應可自發進行
【答案】C
【解析】
電流計指針發生了偏轉，說明有電流形成，證明形成了原電池反應，碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質，電極反應為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發生還原反應，電流方向是從正極流向負極，據此答題。
A.分析可知C1為負極，C2為正極，電流是從正極C2流向負極C1，故A正確；
B.碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質，電極反應為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發生還原反應，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；
C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發生反應，故不能使用，C錯誤；
D.該裝置為原電池，原電池反應都是自發發生的氧化還原反應，故D正確。
故選C。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式__________________________。
（2）NaClO3的作用是___________________________________。
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為____________________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。
（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數比為___。
（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。
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【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是
A.反應過程中能量關系如圖所示
B.Q的值與反應的計量系數有關
C.若將反應設計成原電池鋅為負極
D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L
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【題目】下列屬于放熱反應的是
A. C + CO2
2CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：
步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續攪拌約4~5h，再停止反應。
步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。
步驟三：將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：
（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現象時才停正反應。
（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2)
（4）步驟二中抽濾的優點是____________________________________________。
（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。
（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。
（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產率是___________%。(保留到小數點后一位)
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【題目】市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發生器內的電極板上產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有
（1）2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H2＋Cl2 
2HCl
（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO
（5）2HClO 
2HCl＋O2↑
A.（1）（4）（5）B.（1）（2）
C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）
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【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）“84消毒液的物質的量濃度約為_______(保留一位小數molL-1)
（2）某同學取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稀釋過程中，溶液未經冷卻就轉移至容量瓶
C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉化率
B. a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)＜v(b)
C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應
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