【題目】市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發生器內的電極板上產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有
（1）2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H2＋Cl2 
2HCl
（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO
（5）2HClO 
2HCl＋O2↑
A.（1）（4）（5）B.（1）（2）
C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是___________________________________。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－676 kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________________。
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. 氯化氫的電子式：
B. 鎂的原子結構示意圖：
C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一
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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析不正確的是
A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1
B. C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體
C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性
D. 該裝置內發生的氧化還原反應可自發進行
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化
B. “碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物
C. 維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性
D. 波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C. 炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列結論中不正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D. 若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強，該反應速率加快
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。
①若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質中CO32— 可定向移動。電池的負極反應式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發反應，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）
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