Question

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H^＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂＝2H₂O。下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每轉移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

Answer 1

D

試題分析：根據電池總反應：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H₂-2e^-═2H⁺，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0．1mol電子，消耗0．05mol的H₂，標準狀況下的體積為1．12L。A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯；B、該電池為酸性電池，反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯；C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1．12L，故C錯；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H⁺由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D正確，故選D。