Question

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

Answer 1

D

試題分析：A．該電池中鎂為負極，發生氧化反應.Mg-2e^-+ 2OH^－= Mg(OH)₂↓。錯誤. B．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時，OH^－向正電荷較多的負極移動。錯誤。C．在電池工作時，由于正極發生反應為：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯誤。D．根據正極、負極的電極反應式可知該電池的總反應為：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－。正確。