Question

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應標有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時應選用以下_____規格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計算

其正確的操作順序應是______________（填序號）。

（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 溫度和容積 漏水 B GBEACDF ③④⑥

【解析】

（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒和250mL的容量瓶，故答案為： 250mL的容量瓶；

（2）容量瓶是精確的定量容器，瓶身上標注有容積、溫度、刻度線；在使用前必須檢查容量瓶是否漏水；故答案為：溫度和容積、漏水；

（3）濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=13.6mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL，可知應選擇25mL的量筒，故答案為B；

（4）配制該溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移液、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序為：GBEACDF，故答案為：GBEACDF；

（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的溶液體積偏大，濃度偏高；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；

③洗滌燒杯內壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸，導致溶質損失，則濃度偏低；

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質損失，則濃度偏低；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高；

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處，則濃度偏低；故選③④⑥，答案為：③④⑥。