【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是（ ）
A. 鉛筆的隨意丟棄 B. 使用含鉛汽油的汽車尾氣
C. 蓄電池的使用 D. 化妝品的大量使用
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾種物質：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2
（1）屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是__________。
（2）屬于強電解質的是_____________，屬于弱電解質的是____________。
（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。
（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。
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【題目】在光照的條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物質的量最多的是（ ）
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調節pH，應控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發生反應：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析該反應發生的原因：_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應式為_______________________________________________________。
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【題目】在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后X元素的化合價為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】下列關于試劑保存正確的是( )
A. 氫氧化鈉固體保存在帶有橡膠膠塞的細口瓶中
B. 碳酸鈉溶液保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中
C. 金屬鉀保存在煤油中
D. 過氧化鈉密封在帶玻璃塞的廣口瓶中
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度
A. 0.1 mol·L－1
B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 若為強酸一定等于0.1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D. 若為強酸一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1
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