【題目】下列屬于高分子化合物的是
A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應的表達式為
A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指
A. 甲烷 B. 脫落酸 C. 乙烯 D. 生長素
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。
（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式：
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 。
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【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。
（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變
A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。
D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。
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