Question

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．定容時加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

Answer 1

【答案】 13.6 2 500ml容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 AC

【解析】（1）1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有的容量瓶，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，必須配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積為： ≈0.0136L=13.6mL；需要使用25mL量筒量取13.6mL濃硫酸；（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸時，第一次使用玻璃棒是稀釋濃硫酸時起攪拌作用，第二次是轉液時起引流作用；（4）A、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積變小，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，選項A正確；B、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，選項B錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，選項C正確；D、若定容時加水超過刻度線，配置的溶液的體積偏大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低，選項D錯誤。答案選AC。