【題目】在氮的單質和化合物中，遇到HCl會產生白煙的是___；與氫氧化鈣加熱發生反應產生刺激性氣味氣體的是___；屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號填空)。
A.氮氣 B.氨氣 C.氯化銨
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【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是
A. 該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B. 1mol Na2O2參加反應，有2mole—轉移
C. Na2O2晶體中陰陽離子個數比為1:2
D. CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】下列說法正確的是
A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質
B. 配制硫酸鐵溶液時向其中加入少量稀硫酸
C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
D. 可用pH試紙測定新制氯水的pH
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：
（1）Ti元素原子序數為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態原子的電子排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定．偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數為 ，Ba2+的氧配位數為 。
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是
化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。
（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：_______ ， _______。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．定容時加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。
（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。
（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
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【題目】下列有關實驗的描述中錯誤的是（ �。�
A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B. 提純溴水中的溴單質，可以用四氯化碳進行萃取
C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D. 可以用蒸發結晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl
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【題目】今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：
H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
請回答下列問題：(|b|表示b的絕對值)
（1）若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
（2）反應熱的關系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
（3）若已知H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為_________。
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