Question

如圖：一種微型紐扣電池，其電極材料分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液是KOH溶液。負極的反應式：Zn-2e^－+2OH^－==ZnO+H₂O，該電池總反應式為：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。
根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A．正極的反應式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－

B．放電時負極附近溶液的pH不變

C．放電時每消耗6.5gZn，轉移電子0.1mol

D．放電時溶液中陰離子向正極極方向移動，陽離子向負極方向移動

Answer 1

A

電池總反應式為：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag
負極的反應式：Zn-2e^－+2OH^－==ZnO+H₂O
正極的反應式：Ag₂O+2e^－+H₂O ==2Ag+2OH^－
B項：由反應式可知，負極反應消耗OH^－，故PH減小；
C項：負極式可知，每消耗6.5gZn，轉移電子0.2mol
D項：放電時溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動