Question

下圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上寫(xiě)下了一些記錄，其中描述合理的是

卡片:NO:28   日期:2012.6.27   
實(shí)驗(yàn)后的記錄:
①Zn為陽(yáng)極,Cu為陰極；②H⁺向負(fù)極移動(dòng)； ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu； ④Cu極有H₂產(chǎn)生；    ⑤若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn),則產(chǎn)生H₂為0.5 mol；
⑥正極電子反應(yīng)式:Zn-2e^-==Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

Answer 1

B

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅上負(fù)極，銅上正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，產(chǎn)生氫氣，①②⑥是錯(cuò)誤的，③④⑤正確，答案選B。