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如圖表示反應M(g)＋P(g)

nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線

上的任何一點都表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是 (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態時，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態時，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A＋B

C＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質狀態的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發生反應：2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉化率為 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的。現加入8mol SO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質的量為

mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應混合氣中的體積分數與原平衡相同，則x= ，平衡后SO₃的物質的量是 mol。(用含a的表達式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發生的反應：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發生如下反應：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。